1、原理 :在酸性和有氧化劑存在的條件下,硫脲與金形成陽離子絡(luò)合物。較為理想的氧化劑為二氧化錳、二硫甲脒、高價(jià)鐵鹽和溶解氧。工業(yè)生產(chǎn)中通常采用Fe3+和溶解氧為氧化劑,因此硫脲溶金的化學(xué)反應(yīng)式為:
Au + 2(NH2)2CS + Fe3+ = Fe2+ + Au[(NH2)2CS]2+ 4Au + 8(NH2)2CS + O2 +4H+ = 4Au[(NH2)2CS]2+ + 2H2O
2、優(yōu)點(diǎn):1)、浸金試劑硫脲無毒或低毒,比氰化物的毒性低得多,其致死量是10g/kg體重。2)、浸金速度快,一般情況下經(jīng)過不到4h的浸出,可達(dá)到很高的浸出率,而氰化浸出所需的時(shí)間則比較長(zhǎng)。3)、在酸性條件下進(jìn)行,可從那些在堿性溶液中不穩(wěn)定的物料和能直接與氰化物反應(yīng)的物料中提金。4)、適合于處理酸性物料。當(dāng)用酸浸法處理、綜合回收多種金屬時(shí)(即先用酸性溶液浸出回收其它有價(jià)金屬時(shí)),使用硫脲法可不必用水洗渣。少量的賤金屬對(duì)過程影響不大。5)、浸出尾礦和廢水可以不專門處理,工藝簡(jiǎn)單,可省去脫水過程,工藝要求可以應(yīng)用耐酸非金屬的浸出設(shè)備,節(jié)省鋼材。
3、缺點(diǎn):1)、試劑消耗量大,主要是硫脲的氧化分解,約占總耗量的20%。2)、工藝還有待進(jìn)一步研究和完善。3)、浸金過程中產(chǎn)生的元素硫?yàn)楦叨确稚ⅲê芗?xì)小)狀,容易包裹在物料表面,使金表面鈍化從而延緩或阻止金的浸出。4)、對(duì)某些耗酸物質(zhì)多的礦石不一定合適,如碳酸鹽礦物,氫氧化鐵等。因?yàn)樵谒嵝泽w系中這些礦物的存在會(huì)消耗大量的酸。